题目
题型:0121 月考题难度:来源:
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B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)
C.接通电路一段时间后,乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化
D.甲池通入CH3OH的电极反应为:CH3OH-6e-+ 2H2O=CO32-+ 8H+
答案
核心考点
试题【如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH + 3O2 + 4KOH=2K2CO3 + 6H2O,在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2 g。下列说法正】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)电解纯水法中,电极b周围发生的电极反应有___、___。电解时,H+由电极____(填 “a”或“b”,下同)经聚合固体电解质膜流向电极___。
(3)已知臭氧具有很强的氧化性,能发生下面的反应:aO3+bKI+cH2O=dKOH+eO2+fI2+ gKIO3。对此反应的分析不正确的是___。
a.如果不作限制,该反应方程式前面的系数有多组可能
b.若f=5,g=2,则a=11
c.根据该反应方程式可知若在淀粉碘化钾溶液中通入足量的O3,最终溶液呈蓝色
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2。
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(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___,还原产物是___ 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生了变化,写出该过程中发生反应的离子方程式__。
(3)有同学由反应②得出氧化性I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由___。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为__。
(5)现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于 过量氢氧化钾溶液中,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O, 将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。阳极的电极反应式为___;阴极观察到的现象是___。
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[ ]
B.a=3
C.阳极生成1.5 mol Cl2
D.阴极析出的金属是铜与铝
[ ]
B、Cu和Cl2
C、H2和O2
D、Cu和O2
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