题目
题型:模拟题难度:来源:
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2。
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___,还原产物是___ 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生了变化,写出该过程中发生反应的离子方程式__。
(3)有同学由反应②得出氧化性I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由___。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为__。
(5)现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于 过量氢氧化钾溶液中,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O, 将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。阳极的电极反应式为___;阴极观察到的现象是___。
答案
(2)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+ 3H2O
(3)不正确;反应②中I2作还原剂,Br2是还原产物,还原性I2> Br2
(4)7.2 mol
(5)2I--2e-=I2(或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O) ;有气泡产生
核心考点
试题【现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知: ①BrO3-+6I-+】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.a=3
C.阳极生成1.5 mol Cl2
D.阴极析出的金属是铜与铝
[ ]
B、Cu和Cl2
C、H2和O2
D、Cu和O2
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子
(1) 当以IA的电流电解6min后,测得铜片A的质量减少了2.56g, 则图装置中的X端应与直流电的________极相连。
(2)电解后将电源反接,2IA的电流电解6min后,假设溶液体积不变,测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L,则原溶液中CuSO4物质的量浓度________mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA(用I表示)_________mol-1。(已知电子电量e=1.60×10-19C)
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