题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)电解纯水法中,电极b周围发生的电极反应有___、___。电解时,H+由电极____(填 “a”或“b”,下同)经聚合固体电解质膜流向电极___。
(3)已知臭氧具有很强的氧化性,能发生下面的反应:aO3+bKI+cH2O=dKOH+eO2+fI2+ gKIO3。对此反应的分析不正确的是___。
a.如果不作限制,该反应方程式前面的系数有多组可能
b.若f=5,g=2,则a=11
c.根据该反应方程式可知若在淀粉碘化钾溶液中通入足量的O3,最终溶液呈蓝色
答案
(2)3H2O-6e-=O3↑+6H+ ; 2H2O-4e-=O2↑+ 4H+;b;a
(3)c
核心考点
试题【臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法有很多,其中高压放电法和电解纯水法的原理如图所示,请回答下列问题。 (1)高压放电法中,反应的原理为__】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2。
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___,还原产物是___ 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生了变化,写出该过程中发生反应的离子方程式__。
(3)有同学由反应②得出氧化性I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由___。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为__。
(5)现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于 过量氢氧化钾溶液中,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O, 将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。阳极的电极反应式为___;阴极观察到的现象是___。
[ ]
B.a=3
C.阳极生成1.5 mol Cl2
D.阴极析出的金属是铜与铝
[ ]
B、Cu和Cl2
C、H2和O2
D、Cu和O2
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子
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