题目
题型：天津高考真题难度：来源：
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B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
答案
核心考点
试题【金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）[ 】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________ 0。（填“＞、＜或＝”下同） 
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置： ①则该装置中b为________ 极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式____________ ， ②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为____________ L。
2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______________ 。
B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O2体积分数以20%计算）
C．接通电路一段时间后，乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化
D．甲池通入CH3OH的电极反应为：CH3OH－6e-+ 2H2O＝CO32-+ 8H+
(2)电解纯水法中，电极b周围发生的电极反应有___、___。电解时，H+由电极____（填 “a”或“b”，下同）经聚合固体电解质膜流向电极___。
(3)已知臭氧具有很强的氧化性，能发生下面的反应：aO3+bKI+cH2O=dKOH+eO2+fI2+ gKIO3。对此反应的分析不正确的是___。
a．如果不作限制，该反应方程式前面的系数有多组可能
b．若f=5，g=2，则a=11
c．根据该反应方程式可知若在淀粉碘化钾溶液中通入足量的O3，最终溶液呈蓝色
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2。
(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，还原产物是___ 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生了变化，写出该过程中发生反应的离子方程式__。
(3)有同学由反应②得出氧化性I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由___。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为__。
(5)现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于 过量氢氧化钾溶液中，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O， 将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为___；阴极观察到的现象是___。
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B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
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