题目
题型：不详难度：来源：
（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为 。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为 。
（3）若两极分别放出气体，且体积比为
，电解质可能为 。（4）若既无O2也无
H2放出，则电解质可能为 。答案
（3）HCl、NaCl （4）CuCl2
解析
核心考点
试题【（ 8 分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解其水溶液（1）若两极分别放】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）电源A上的a为_____极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_______________________________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：____________ ____ ，C中盛放的电镀液可以是______溶液。
和
的混合液，且已知
，下列说法正确的是A．阴极反应式为： ，当有 存在时 不放电 |
| B．阴极上首先析出铁，然后析出铜 |
| C．阴极上不可能析出铜 |
D．首先被电解的是 和 ，后被电解的是和 |
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
| Ⅱ | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
| Ⅲ | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
| 再加入铜片 | 有无色气泡；溶液变蓝 |
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作________极。②总反应的离子方程式是____________。
资源。试回答下列问题：（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为 ；除去NaCl溶液中的SO42-，可依次加入 、
和 三种溶液。（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是
将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填“物理变化”、“化学变化”），蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________（写三种）。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O
NaOH+H2+Cl2（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t 。（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：
写出反应②③的化学反应方程式： ， 。
| A．甲中a电极反应式为4OH-－4e-=O2↑+2H2O |
| B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体 |
| C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复 |
| D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红 |
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