题目
题型:不详难度:来源:
| 阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 |
A. | Pt | Pt | NaOH | NaOH固体 |
B. | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
C. | C | Fe | NaCl | 盐酸 |
D. | 粗铜 | 精铜 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
答案
解析
【错解分析】本题误区是多选了选项C,从表面上看,电解氯化钠水溶液,阴极出氢气;阳极出氯气。两极产生的气体物质的量相等,转化为氯化氢,用相当量的盐酸补充,应该能恢复氯化钠溶液原来的浓度。但是这里忽略了盐酸溶液中的水,氯化钠溶液的浓度必然变稀,不可恢复。若改为通入氯化氢气体,应是正确选项。
【正解】选项B中电解硫酸,阴极出氢气;阳极出氧气,实质是电解水。因此补充一些水,可以恢复硫酸溶液原来的浓度。
核心考点
试题【用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是: 阳极阴极溶液甲物质乙A.PtPtNaOHNaOH固体B.P】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是_______。
(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______。
a.Cl- b.SO42- c.Br- d.HCO3-
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。
②SO32-放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______。
组号 | X | Y | Z | W |
A | C | Fe | NaCl | H2O |
B | Pt | Cu | CuSO4 | CuSO4溶液 |
C | C | C | H2SO4 | H2O |
D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3溶液 |
根据以上实验事实,回答下列问题:
(1)c极的电极反应式为 ;
(2)A槽中发生反应的化学方程式为 ;
(3)A槽中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)B槽中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL |
B.负极反应为4Na4e-=4Na+ |
C.闭合K后,b电极附近的pH变小 |
D.闭合K后,a电极上有产生氢气 |
A.原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷, 形成闭合回路 |
B.为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳极保护法 |
C.精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后溶液浓度不变 |
D.电镀是特殊的电解,电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等 |
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