题目
题型:不详难度:来源:
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A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL |
B.负极反应为4Na![]() |
C.闭合K后,b电极附近的pH变小 |
D.闭合K后,a电极上有产生氢气 |
答案
解析
试题分析:闭合开关K后,b极附近先变红,说明有OH-生成,即b为阴极,放出氢气,而与阴极相连的电极为负极,所以电极B为负极,闭合开关后,负极发生氧化反应,电极方程式为2Na2S2-2e-
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点评:本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,属于综合知识的考查,综合性较强,难度较大.
核心考点
试题【右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷, 形成闭合回路 |
B.为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳极保护法 |
C.精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后溶液浓度不变 |
D.电镀是特殊的电解,电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等 |
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A. 4︰1 | B.3︰1 | C. 2︰1 | D.任意比 |
A.2I--2e-=I2碘遇淀粉变蓝 |
B.Cu-2e-=Cu2+Cu2+显蓝色 |
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 |
D.4OH――4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
A.77.6 g | B.80g | C.92 g | D.82.7 g |
一个电极上得0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )
A.4.48L | B.5.6L | C.6.72L | D.11.2L |
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