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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷, 形成闭合回路
B.为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳极保护法
C.精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后溶液浓度不变
D.电镀是特殊的电解,电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等

答案
A
解析

试题分析:B、为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,锌活泼,这是牺牲阳极的阴极保护法,B错;C、精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后CuSO4溶液浓度减小,粗铜放电时,,比铜活泼的金属优先放电,而溶液中的铜离子放电,所以电解前后溶液浓度减小;D、电镀是特殊的电解,,阳极材料本身放电,所以电解前后阳极减少的质量与阴极增加的质量相等,D错。故选AS。
点评:熟练掌握电解的相关知识,尤其是电解池和电镀池,电解质溶液的变化区别,前者变小,后者基本不变
核心考点
试题【下列说法正确的是A.原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷, 形成闭合回路B.为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
按右图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68克,溶液质量增加0.03克,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A. 4︰1B.3︰1C. 2︰1D.任意比

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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 (  )
A.2I-2e=I2碘遇淀粉变蓝
B.Cu-2e=Cu2+Cu2+显蓝色
C.2Cu+4I-4e=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
D.4OH―4e=2H2O+O2O2将I氧化为I2,碘遇淀粉变蓝

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用铁作电极,电解500mL 1mol/L CuSO4溶液,当某电极质量增加19.2g时,停止通电。将溶液转移至蒸发皿中,蒸干灼烧,得到固体质量为
A.77.6 gB.80gC.92 gD.82.7 g

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将含有0.4molNaCl和0.5molCu(NO32的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在
一个电极上得0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是(    )
A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.11.2L

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下列处理方法正确的是
A.为除去污水中的重金属离子Hg2+,向其中加入足量充分反应后过滤
B.为降低能耗,工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加入冰晶石
C.为充分利用原料,氯碱工业中,将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出
D.为保护公路两旁的铁护栏,将其与电源的负极相连

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