题目
题型:不详难度:来源:
A.原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷, 形成闭合回路 |
B.为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳极保护法 |
C.精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后溶液浓度不变 |
D.电镀是特殊的电解,电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等 |
答案
解析
试题分析:B、为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,锌活泼,这是牺牲阳极的阴极保护法,B错;C、精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后CuSO4溶液浓度减小,粗铜放电时,,比铜活泼的金属优先放电,而溶液中的铜离子放电,所以电解前后溶液浓度减小;D、电镀是特殊的电解,,阳极材料本身放电,所以电解前后阳极减少的质量与阴极增加的质量相等,D错。故选AS。
点评:熟练掌握电解的相关知识,尤其是电解池和电镀池,电解质溶液的变化区别,前者变小,后者基本不变
核心考点
试题【下列说法正确的是A.原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷, 形成闭合回路B.为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 4︰1 | B.3︰1 | C. 2︰1 | D.任意比 |
A.2I--2e-=I2碘遇淀粉变蓝 |
B.Cu-2e-=Cu2+Cu2+显蓝色 |
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 |
D.4OH――4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
A.77.6 g | B.80g | C.92 g | D.82.7 g |
一个电极上得0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )
A.4.48L | B.5.6L | C.6.72L | D.11.2L |
A.为除去污水中的重金属离子Hg2+,向其中加入足量充分反应后过滤 |
B.为降低能耗,工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加入冰晶石 |
C.为充分利用原料,氯碱工业中,将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出 |
D.为保护公路两旁的铁护栏,将其与电源的负极相连 |
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