题目
题型：同步题难度：来源：
__________________________________________
答案
核心考点
试题【请根据化学反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池。 __________________________________________】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应____，负极反应____。
负极：_______________;____________;
正极：_______________;____________。
（1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________ ；X电极上发生的电极反应为________________，
（3）外电路中的电子是从____电极流向____电极。
（2）负极反应式为_________________ 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
↑②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。
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