铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。(2)若将(1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应____，负极反应____。

答案

(1)2Fe³⁺ +Cu=2Fe²⁺ +Cu²⁺(2)装置如图：

2Fe³⁺ +2e^-=2Fe²⁺ ；Cu= Cu²⁺ + 2e^- (或Cu-2e^- = Cu²⁺ )

核心考点

试题【铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。(2)若将(1】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

如下图由浓硫酸、Cu、Al组成一个原电池，试写出正、负极电极反应式，并指出反应类型。
负极：_______________;____________;
正极：_______________;____________。

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依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+ Cu(s)===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________ ；X电极上发生的电极反应为________________，
（3）外电路中的电子是从____电极流向____电极。

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 __________________，在导线中电子流动方向为_________ （用a、b表示）。
（2）负极反应式为_________________ 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为________________________。
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

↑①反应I中的还原剂是__________ ，反应Ⅱ中的氧化剂是______________________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm³，用锂吸收224 L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为_________________________。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。

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如图所示装置，反应开始后，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则 A、B、C应是下列各组中的

[ ]
A.A是Zn，B是Cu，C为稀H₂SO₄
B.A是Cu，B是Zn，C为稀H₂SO₄C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

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关于下列四个图像的说法正确的是

[ ]
A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H>0
B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)

2C(g) +D(s)的影响，且乙的压强大

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

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