题目
题型:模拟题难度:来源:
B.若E为氧化物,则在A与水的反应中,氧化剂和还原剂的质量之比为1:2
C.若E为单质气体,D为白色沉淀,B可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D.若B为单质气体,X可能为C、Na、N2等
答案
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、X是H、C、N、O、Na、Al、Cl、Fe等元素组成的常见单质或化合物,它们之间存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件已略去): 下】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Y是单质,X是化合物;
②溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。
(1)Y和X的浓溶液反应的条件是___________,该反应在常温下很难发生,其原因是________________。
(2)写出F转化为G+X的化学方程式:_____________。
(3)L转化成I的现象是_____________,有关的化学方程式是___________________。
(4)实验室在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作。该特殊的操作是_________。
(1)请写出图中下列标号处需加入的相应物质:②_______ 、④________、⑤________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式:_______________、______________、______________、__________________;写出③处发生反应的化学方程式:____________________。
(3)分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红_______;氧化铜________。
(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料,这种氧化物的俗称为________。
(3)E在电气、电子工业应用最广,也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式_______________________,利用电解法可提纯E物质,在该电解反应中阳极物质是______,阴极物质是______,电解质溶液是_________。
(4)将B与SO2等体积混合后,通入品红溶液中,观察到的现象是______________,涉及的化学方程式为
__________________,工业上获得B的重要途径是___________________(用化学方程式表示)。
(1)写出下列物质的化学式:B_________、F__________。
(2)电解A的浓溶液时,阳极反应式为______________,阴极生成物为__________。
(3)富集某种离子的海水与C反应的离子方程式为_______________________。
(4)H为一种有机化合物,该物质还存在一种同分异构体,请你写出H的同分异构体的结构简式__________________。
①已知Y单质 在电子工业中有重要作用,则Y的原子结构示意图为_____;物质T的结构式为_______;
②反应①的化学方程式为______________________。
(2)若X、Y为第四周期常见的金属单质,Z为一种常见的酸,X、Y分别与Z的浓溶液在加热条件下才能发 生明显的化学反应,写出反应④的化学方程式______________________;足量的X与溶液R充分反应后,生成物W中金属阳离子的检验方法为_____________________。
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