题目
题型:模拟题难度:来源:
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①Y是单质,X是化合物;
②溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。
(1)Y和X的浓溶液反应的条件是___________,该反应在常温下很难发生,其原因是________________。
(2)写出F转化为G+X的化学方程式:_____________。
(3)L转化成I的现象是_____________,有关的化学方程式是___________________。
(4)实验室在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作。该特殊的操作是_________。
答案
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)白色固体迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)用胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中,慢慢挤出FeSO4溶液
核心考点
试题【X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质,这些物质间的相互关系如下图所示(部分反应物未列 出),根据框图及提示的信息回答下列问题下面是解题有关的信息: ①】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)请写出图中下列标号处需加入的相应物质:②_______ 、④________、⑤________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式:_______________、______________、______________、__________________;写出③处发生反应的化学方程式:____________________。
(3)分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红_______;氧化铜________。
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(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料,这种氧化物的俗称为________。
(3)E在电气、电子工业应用最广,也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式_______________________,利用电解法可提纯E物质,在该电解反应中阳极物质是______,阴极物质是______,电解质溶液是_________。
(4)将B与SO2等体积混合后,通入品红溶液中,观察到的现象是______________,涉及的化学方程式为
__________________,工业上获得B的重要途径是___________________(用化学方程式表示)。
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(1)写出下列物质的化学式:B_________、F__________。
(2)电解A的浓溶液时,阳极反应式为______________,阴极生成物为__________。
(3)富集某种离子的海水与C反应的离子方程式为_______________________。
(4)H为一种有机化合物,该物质还存在一种同分异构体,请你写出H的同分异构体的结构简式__________________。
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①已知Y单质 在电子工业中有重要作用,则Y的原子结构示意图为_____;物质T的结构式为_______;
②反应①的化学方程式为______________________。
(2)若X、Y为第四周期常见的金属单质,Z为一种常见的酸,X、Y分别与Z的浓溶液在加热条件下才能发 生明显的化学反应,写出反应④的化学方程式______________________;足量的X与溶液R充分反应后,生成物W中金属阳离子的检验方法为_____________________。
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B. 若A为金属钠,则由1mol D完全反应生成C时,一定有1mol电子转移
C. 若A为非金属硫,则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应
D. 若A为金属铁,则化合物C和D均可以由化合反应制得
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