题目

题型：不详难度：来源：

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Al^3＋、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉­KI溶液	溶液呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

 
请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl^－：___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

答案

(1)SO₃^2-、Ba^2＋　Na^＋、Cl^－
(2)6I^－＋2NO₃^-＋8H^＋=2NO↑＋3I₂＋4H₂O
(3)H^＋＋OH^－=H₂O　NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O　Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓　Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O(任写两个)
(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，静置取上层澄清液，加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl^－
(5)催化剂

解析

(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO₃^-，因酸性条件下SO₃^2-不能与NO₃^-共存，故试液中没有SO₃^2-；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO₄^2-，没有Ba^2＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al^3＋、NH₄⁺。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO₃^2-、Ba^2＋，不能确定的离子有Na^＋、Cl^－。(2)滴加淀粉­KI溶液时，I^－被氧化为I₂、NO₃^-被还原为NO。(3)第三份试液中OH^－分别与H^＋、Al^3＋、NH₄⁺、Al(OH)₃发生反应。(4)检验Cl^－时，需要先用足量的Ba(NO₃)₂溶液将SO₄^2-除去以排除干扰，然后用HNO₃酸化的AgNO₃溶液进行检验。(5)NO能被氧化成NO₂，NO₂遇水可转化为HNO₃，稀HNO₃氧化SO₃^2-最终得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成过程中作催化剂。