题目
题型:不详难度:来源:
A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+ |
B.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
C.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO42—、ClO- |
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42—、Cl-、HCO3— |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是( )A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B.在由水电离出的c(H+)=10-12 m】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl- |
B.由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3— |
C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl- |
D.与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32— |
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
② , ③ 。
可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— |
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是 ,
一定不存在的阴离子是 ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) | 11.2L | 22.4L | 28.0L |
n(Cl-) | 2.5 mol | 3.5 mol | 4.0 mol |
n(Br-) | 3.0 mol | 2.5 mol | 2.0 mol |
n(I-) | x mol | 0 | 0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓) |
D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl- |
A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32- |
B.NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ |
C.=10-13mol/L溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、 SO42- |
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
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