题目
题型:不详难度:来源:
可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— |
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是 ,
一定不存在的阴离子是 ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) | 11.2L | 22.4L | 28.0L |
n(Cl-) | 2.5 mol | 3.5 mol | 4.0 mol |
n(Br-) | 3.0 mol | 2.5 mol | 2.0 mol |
n(I-) | x mol | 0 | 0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。
答案
c(H+)∶c(NH4+)∶c(Al3+)=2∶3∶1
②Al(OH)3+OH-AlO2—+2H2O
(2)①4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2
②1∶2∶1
解析
(2)当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol="1.5" mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl2 22.4 L时,3.0 mol-2.5 mol="0.5" mol 的Br-被氧化:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,消耗Cl2 0.25 mol,所以Cl2+2I-I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0.25 mol="0.75" mol,因此原溶液中的I-为:0.75 mol×2="1.5" mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.5∶3∶1.5=1∶2∶1。通入Cl2 22.4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol∶0.5 mol∶1.5 mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2。
核心考点
试题【某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓) |
D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl- |
A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32- |
B.NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ |
C.=10-13mol/L溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、 SO42- |
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的102倍 |
C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
D.常温时,0.l mol/L HA溶液的pH>l,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=l012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) |
①pH=l的强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.CH3 COONa、b.C6H5 ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A.③⑤⑥ | B.③④⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH="1"
D.室温下,0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
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