题目
题型:不详难度:来源:
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2 克(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
答案
⑶①n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3(2分)
②析出:m(NaNO2)(最大) =172.5g—71.2g=101.3g (2分)
解析
(2)1000g 质量分数为21.2%的纯碱溶液中碳酸钠的质量是212g,物质的量是2mol,所以需要Na2CO3·10H2O的质量是2mol×286g/mol=572g。
(3)①设吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量分别是x和y,则反应①中吸收液增加的质量是48y。在反应②中生成的亚硝酸钠是x-y,所以吸收液增加的质量是16(x-y),则16(x-y)+48y=44,又因为y+(x-y)/2=1,解得x=5/4,y=3/4,所以吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比5︰3。
②根据①可知,反应后溶液的质量是1088g,其中亚硝酸钠是2.5mol,硝酸钠是1.5mol,所以溶液中硝酸钠是127.5g,亚硝酸钠是172.5g,所以溶剂水的质量是788g。蒸发掉688g水,剩余水是100g,因此析出亚硝酸钠是172.5g—71.2g="101.3g" 。
核心考点
试题【硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①NO + NO2 + 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20g重水(D2O)中含有10NA个电子 |
B.标准状况下,22.4L一氯甲烷的分子数约为NA |
C.4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA |
D.25℃时,1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+ 数为NA |
A.450 mL | B.500 mL | C.400 mL | D.无法确定 |
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.标准状况下,11.2 LNH3中含有的电子数为5NA |
D.常温常压下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
A.常温常压下,22.4L CO2中含有NA个CO2分子 |
B.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 |
C.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA |
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
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