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题目
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关于如图所示的原电池,下列说法正确的是
[     ]
A.锌是电池的负极,发生还原反应
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2
答案
B
核心考点
试题【关于如图所示的原电池,下列说法正确的是[     ]A.锌是电池的负极,发生还原反应 B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念。
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:_________________。
又知:在298K时
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
则1molC3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中氧气与铝反应产生电流,电池总反应为4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是_______(填字母)。
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下)。写出该电解反应的离子方程式:_____________________ 假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为_________
(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。
①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是______________(用沉淀溶解平衡原理解释)。
②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
a.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________;
b.请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:________________。
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如图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过.若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是
[     ]
A.产生气体体积①=②
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中负极:2H++2e-=H2
D.溶液的pH变化:①减小,②增大
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燃料电池是未来新能源汽车的发展方向,Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,有关该电池的下列叙述中正确的是 [     ]
A.该电池的总反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li-Al合金在电池中作为正极材料
C.负极反应式为:Al-3e-=Al3+
D.Li-Al/FeS电池中,电子经外电路流入Li-Al极
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如图为电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+)的装置图,在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
[     ]
A.碳棒接直流电源的负极
B.碳棒上发生还原反应
C.铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2
D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
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氯化铁既是科学研究中的一种重要试剂,也是一种医疗药剂,还是工业生产中的一种化工原料。
已知信息:
(1)医院中,一定浓度的氯化铁溶液常用来清创伤口,用氯化铁溶液清创后的伤口愈合快,其原理可用化学方程式表示为___________;实验室中配制一定浓度的氯化铁溶液需要在配制好的溶液中加入一种试剂,该试剂是____________(写出试剂的名称)。
(2)如图是根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计的原电池装置图,该电池中的盐桥的作用是_________________________________,该盐桥_______________(选填“能”或“不能”)用导线代替;该电池的正极是________,负极反应式为_________________。
(3)氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中,含有一定浓度的Cu2+、Fe3+、Fe2+。为除去Fe3+和Fe2+,提取CuCl2溶液,需要在混合溶液中加入_______(选填“Cl2”、“浓H2SO4”或“Cu”),再加入Cu(OH)2调节溶液的pH为_______,最后过滤除去______,即可得到CuCl2溶液。
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