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题目
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燃料电池是未来新能源汽车的发展方向,Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,有关该电池的下列叙述中正确的是 [     ]
A.该电池的总反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li-Al合金在电池中作为正极材料
C.负极反应式为:Al-3e-=Al3+
D.Li-Al/FeS电池中,电子经外电路流入Li-Al极
答案
A
核心考点
试题【燃料电池是未来新能源汽车的发展方向,Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,有关该电池的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图为电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+)的装置图,在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
[     ]
A.碳棒接直流电源的负极
B.碳棒上发生还原反应
C.铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2
D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
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氯化铁既是科学研究中的一种重要试剂,也是一种医疗药剂,还是工业生产中的一种化工原料。
已知信息:
(1)医院中,一定浓度的氯化铁溶液常用来清创伤口,用氯化铁溶液清创后的伤口愈合快,其原理可用化学方程式表示为___________;实验室中配制一定浓度的氯化铁溶液需要在配制好的溶液中加入一种试剂,该试剂是____________(写出试剂的名称)。
(2)如图是根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计的原电池装置图,该电池中的盐桥的作用是_________________________________,该盐桥_______________(选填“能”或“不能”)用导线代替;该电池的正极是________,负极反应式为_________________。
(3)氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中,含有一定浓度的Cu2+、Fe3+、Fe2+。为除去Fe3+和Fe2+,提取CuCl2溶液,需要在混合溶液中加入_______(选填“Cl2”、“浓H2SO4”或“Cu”),再加入Cu(OH)2调节溶液的pH为_______,最后过滤除去______,即可得到CuCl2溶液。
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下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸,c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后,发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是  
[     ]
A.Pt片c上发生的反应为2H++2e-=H2↑,c周围变为红色
B.b电极的周围的颜色变深,说明Fe(OH)3胶粒带有正电
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A、B之间倒置的U型管,是沟通两装置的离子通道
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Ⅰ:甲醇燃料电池的种类很多。
(1)我们常用的一种甲醇燃料电池,是以甲醇与氧气的反应为原理设计的,其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。
(2)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中________(填“a”或“b”)为电池的正极,  已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为 2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数(K)___________ ; 在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常数(K)____________(填增大、减小、不变),其反应的正反应速率 ___________(填增大、减小、不变);温度升高_________(填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。 
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________。
II:某温度下,向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。 CO的转化率随时间变化关系如图,回答下列问题:
(4)如果一个可逆反应的平衡常数K值很大,下列说法正确的是_________(填字母)。
A.该反应的反应物混合后很不稳定   
B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小           
D.该反应一定是放热反应                 
E.该反应使用催化剂意义不大  
(5)t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O(g),t3时刻重新建立平衡,请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来,必须注明再次建立平衡后CO的转化率。
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如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
下列说法正确的是[     ]
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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