题目
题型:模拟题难度:来源:
已知信息:
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(2)如图是根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计的原电池装置图,该电池中的盐桥的作用是_________________________________,该盐桥_______________(选填“能”或“不能”)用导线代替;该电池的正极是________,负极反应式为_________________。
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答案
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(2)通过盐桥中离子的移动,连接两个烧杯中的电解质溶液;不能;石墨;Cu-2e-=Cu2+
(3)Cl2;3.2~4.7;Fe(OH)3
核心考点
试题【氯化铁既是科学研究中的一种重要试剂,也是一种医疗药剂,还是工业生产中的一种化工原料。已知信息: (1)医院中,一定浓度的氯化铁溶液常用来清创伤口,用氯化铁溶液清】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.b电极的周围的颜色变深,说明Fe(OH)3胶粒带有正电
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A、B之间倒置的U型管,是沟通两装置的离子通道
(1)我们常用的一种甲醇燃料电池,是以甲醇与氧气的反应为原理设计的,其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。
(2)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中________(填“a”或“b”)为电池的正极, 已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为 2CH3OH(g)+3O2(g)
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①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________。
II:某温度下,向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
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A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D.该反应一定是放热反应
E.该反应使用催化剂意义不大
(5)t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O(g),t3时刻重新建立平衡,请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来,必须注明再次建立平衡后CO的转化率。
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B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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