题目
题型：不详难度：来源：
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 |
答案
B．锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
C．锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故C错误；
D．铜锌原电池放电时，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，根据锌和转移电子之间的关系式，当有13g锌被溶解，转移电子的物质的量=
| 13g |
| 65g/mol |
故选D．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）锌片腐蚀后质量减轻了多少克？
（2）共有多少个电子流过外电路？
（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？
| A．电流计指针不发生偏转 |
| B．Al、Pt两电极有氢气生成 |
| C．甲池pH减小，乙池pH不变 |
| D．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应 |
（1）正极是______（填“铜极”或“铁极”），现象是：______，电极反应是：______，发生______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）电流从______经导线流到______（填“铜极”或“铁极”）．
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有______mol电子发生转移，溶解的铁质量为______g．
（1）能形成原电池的装置是______；（2）该原电池的正极是______
（3）正极电极反应式是______；（4）负极是______；（5）负极电极反应式是______．
（1）A中反应的离子方程式是______．
（2）B中Cu极的电极反应式是______．
Cu极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是______（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（用“＞”表示）．
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