题目
题型：不详难度：来源：
（1）A中反应的离子方程式是______．
（2）B中Cu极的电极反应式是______．
Cu极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是______（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（用“＞”表示）．
答案
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）B中Cu作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，反应还原反应；氢离子在铜极上生成氢气，使溶液中的氢离子浓度降低，所以PH增大．
故答案为：2H++2e_=H2↑；增大．
（3）C中锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以被腐蚀的是锌；A中铁和稀硫酸反应；B中铁作负极，加快铁的腐蚀；C中铁作正极，减慢铁的腐蚀．
故答案为：Zn；B＞A＞C
核心考点
试题【如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）A中反应的离子方程式是______．（2）B中Cu极的电极反应式是______．Cu极附近溶液的】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池 |
| B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极 |
| C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
| D．锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程 |
（1）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
（2）利用下述反应 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
②该原电池的负极反应式为______，正极反应式为______．
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为______，还原反应为______．
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀 |
