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题目
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如图所示2套实验装置,分别回答下列问题.

(1)装置1中的Cu是______极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为______.
(2)装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到右边石墨电极附近首先变红,左边石墨电极附近无明显现象.
①电源的M端为______极,甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是______.
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______.
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则装置乙所得溶液的pH为______(忽略反应前后溶液的体积变化).
答案
(1)装置1为原电池,铜为负极,被氧化,石墨正极,电池反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故答案为:负;2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到右边石墨电极附近首先变红,说明甲中右边电极生成OH-,应为电解池的阴极,则M为电源的正极,N为电源的负极,甲为电解食盐水装置,乙为电解硫酸铜装置,则
①由以上分析可知M为正极,阴极上分别发生H2O⇌H++OH-、2H++2e-═H2↑,c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,
故答案为:正;H2O⇌H++OH-,H++2e-═H2↑,c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性;
②乙为电解硫酸铜溶液,阳极生成氧气,阴极生成铜,电解的方程式为2Cu2++2H2O
电解
.
2Cu+O2↑+4H+,故答案为:2Cu2++2H2O
电解
.
2Cu+O2↑+4H+
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则n(H2)=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol,由2H++2e-═H2↑可知转移0.01mol电子,由2Cu2++2H2O
电解
.
2Cu+O2↑+4H+可知,生成0.01molH+,则c(H+)=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L,pH=1,
故答案为:1.
核心考点
试题【如图所示2套实验装置,分别回答下列问题.(1)装置1中的Cu是______极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为______.(2)装置2中甲】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
对图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在图A中,使铜片上冒H2气泡.则加以必要的连接后的装置叫______;两极发生的电极反应式为:锌板、______;铜板、______.
(2)在图B中,a、b为惰性电极,进行必要的连接后使a极析出铜,则b极出现的现象是______;该装置叫______;该反应总的化学方程为______.
(3)如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的连接后,也能产生与(1)、(2)完全相同的现象,则Zn极连______极,Cu极连______极(填a或b).经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,图B中溶液的pH______(填写“升高”、“降低”或“不变”),欲使溶液恢复至与反应前完全一致,则应加入的一定量的物质是______
A.CuOB.Cu(OH)2C.Cu2(OH)2CO3D.CuSO4
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(1)今有反应2H2+O2
氢氧化钾
.
2H2O,构成燃料电池,则负极通的应是______,电极反应式为:______;正极通的应是______,电极反应式为:______.
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为:负极:______正极:______.
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如图,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是(  )
A.Cu极附近OH-浓度增大
B.Cu极为原电池负极
C.电子流向是由C极流向Pt极
D.当C极上有4mol电子转移时,Pt极上有1molO2生成

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下列叙述中,正确的是(  )
①电解池是将化学能转变成电能的装置 
②原电池是将电能转变成化学能的装置 
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化.
A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④
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按如图装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为______.
(2)锌电极反应式为______,石墨棒C1为______极,电极反应式为______,石墨棒C2附近发生的实验现象为______.
(3)当C2极析出2.24L气体(标准状态)时,锌的质量减少了______g.CuSO4溶液的质量增加了______g.
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