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题目
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(1)今有反应2H2+O2
氢氧化钾
.
2H2O,构成燃料电池,则负极通的应是______,电极反应式为:______;正极通的应是______,电极反应式为:______.
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为:负极:______正极:______.
答案
①燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,所以H2在反应中被氧化,O2被还原,H2应在负极发生反应,O2在正极反应,负极的电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O,正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
故答案为:H2;H2-2e-+2OH-=2H2O;O2;O2+4e-+2H2O=4OH-
②如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液,则负极的电极方程式为:H2-2e-=2H+,正极:O2+4H++4e-=2H2O;
故答案为:H2-2e-=2H+;O2+4H++4e-=2H2O.
核心考点
试题【(1)今有反应2H2+O2氢氧化钾.2H2O,构成燃料电池,则负极通的应是______,电极反应式为:______;正极通的应是______,电极反应式为:__】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是(  )
A.Cu极附近OH-浓度增大
B.Cu极为原电池负极
C.电子流向是由C极流向Pt极
D.当C极上有4mol电子转移时,Pt极上有1molO2生成

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下列叙述中,正确的是(  )
①电解池是将化学能转变成电能的装置 
②原电池是将电能转变成化学能的装置 
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化.
A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④
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按如图装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为______.
(2)锌电极反应式为______,石墨棒C1为______极,电极反应式为______,石墨棒C2附近发生的实验现象为______.
(3)当C2极析出2.24L气体(标准状态)时,锌的质量减少了______g.CuSO4溶液的质量增加了______g.
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根据如图,下列判断中正确的是(  )
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低
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碱性锌锰电池是一种常见的一次电池,应用非常广泛,其工作时发生如下反应:Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则(  )
A.Zn为负极,MnO2为正极
B.MnO2为正极,Zn为负极
C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
D.Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应
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