题目

题型：不详难度：来源：

按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为______．
（2）锌电极反应式为______，石墨棒C₁为______极，电极反应式为______，石墨棒C₂附近发生的实验现象为______．
（3）当C₂极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了______g．CuSO₄溶液的质量增加了______g．

答案

（1）右侧装置为铜锌原电池，则左侧装置为电解池，电解食盐水，故答案为：电解池；
（2）Zn比Cu活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，C₁为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，C₂极为阳极，发生氧化反应，生成氯气，可观察到产生黄绿色气体，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；阴；2H⁺+2e^-=H₂↑；产生黄绿色气体；
（3）当C₂极析出2.24L气体（标准状态）时，n（Cl₂）=0.01mol，则转移0.2mol电子，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，消耗0.1molZn，质量为6.5g，正极上析出0.1molCu，其质量为6.4g，则溶液的质量增加0.1g，
故答案为：6.5；0.1．