题目
题型:不详难度:来源:
(1)在图A中,使铜片上冒H2气泡.则加以必要的连接后的装置叫______;两极发生的电极反应式为:锌板、______;铜板、______.
(2)在图B中,a、b为惰性电极,进行必要的连接后使a极析出铜,则b极出现的现象是______;该装置叫______;该反应总的化学方程为______.
(3)如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的连接后,也能产生与(1)、(2)完全相同的现象,则Zn极连______极,Cu极连______极(填a或b).经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,图B中溶液的pH______(填写“升高”、“降低”或“不变”),欲使溶液恢复至与反应前完全一致,则应加入的一定量的物质是______
A.CuOB.Cu(OH)2C.Cu2(OH)2CO3D.CuSO4.
答案
故答案为:原电池;Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑;
(2)在B图中(a,b都为惰性电极),使a极析出铜,电极材料不能得失电子,所以该装置是电解池,a是阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为:Cu+2e-=Cu 2+,b是阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,所以b电极上有气体生成,电池反应式为:2Cu(NO3)2+2H2O
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故答案为:有气体生成;电解池;2Cu(NO3)2+2H2O
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(3)如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的连接后,也能产生与(1)、(2)完全相同的现象,a作阴极,b作阳极,阳极连接原电池正极,阴极连接原电池负极,所以锌连接a,铜连接b;
B中阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上铜离子放电生成铜,导致溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH降低,根据“析出什么加入什么”的原则知,B中析出的物质相当于氧化铜,要使溶液恢复原状,应该加入氧化铜,故选A,
故答案为:a;b;降低;A.
核心考点
试题【对图中两极进行必要的连接并填空:(1)在图A中,使铜片上冒H2气泡.则加以必要的连接后的装置叫______;两极发生的电极反应式为:锌板、______;铜板、_】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为:负极:______正极:______.
A.Cu极附近OH-浓度增大 |
B.Cu极为原电池负极 |
C.电子流向是由C极流向Pt极 |
D.当C极上有4mol电子转移时,Pt极上有1molO2生成 |
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化.
A.①②③④ | B.③④ | C.③④⑤ | D.④ |
(1)判断装置的名称:A池为______.
(2)锌电极反应式为______,石墨棒C1为______极,电极反应式为______,石墨棒C2附近发生的实验现象为______.
(3)当C2极析出2.24L气体(标准状态)时,锌的质量减少了______g.CuSO4溶液的质量增加了______g.
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+ |
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 |
D.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低 |
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