某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（1）正极是______（填“铜极”或“铁极”），现象是：______，电极反应是： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．
（1）正极是______（填“铜极”或“铁极”），现象是：______，电极反应是：______，发生______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）电流从______经导线流到______（填“铜极”或“铁极”）．
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有______mol电子发生转移，溶解的铁质量为______g．

答案

（1）铁的活泼性大于铜，所以铜是正极；正极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有气泡生成，发生还原反应．
故答案为：铜极；有气泡产生；2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；
（2）
电子的流向是从负极沿导线到正极，电流的方向与电子的流向相反，故答案为：铜极；铁极；
（3）Fe+H₂SO₄=F eSO₄+H₂↑ 转移电子
56g22.4L 2mol
11.2g 4.48L 0.4mol
故答案为：0.4；11.2；

核心考点

试题【某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（1）正极是______（填“铜极”或“铁极”），现象是：______，电极反应是：】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原电池的装置是______；（2）该原电池的正极是______
（3）正极电极反应式是______；（4）负极是______；（5）负极电极反应式是______．

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如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式是______．
（2）B中Cu极的电极反应式是______．
Cu极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是______（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（用“＞”表示）．

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下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A．锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程

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原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）有同学想把Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
（2）利用下述反应　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
②该原电池的负极反应式为______，正极反应式为______．
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反应的氧化反应为______，还原反应为______．

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结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，均有蓝色沉淀

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