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题目
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大气固氮属于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以
例)反应的平衡常数的值如下表。

下列说法正确的是         填字母
a.大气固氮与人工固氮都是放热反应    b.人类模拟大气固氮无现实意义
c.寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d.在常温下,人工固氮非常容易进行
(2)已知: 
     
据报道,在常温、常压、光照、催化剂的条件下,可以与水反应,则反应
+=+3/2     
(3)某研究小组在673 K、30 MPa下,在体积为
密闭容器中进行反应:
随时间变化的关系如图所示。
①下列叙述正确的是     填字母
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到化学平衡状态
C.若如时由673 K升至773 K,则将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以的浓度变化表示)v()=      .
③若开始时=,则反应的平衡常数K=(用代数式表示).
答案
(1)bc     (2)+765.0 kJ·mol-1
(3)①AC    ②3n2/(2Vt2)  mol/(L·s)     ③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]
解析

核心考点
试题【大气固氮属于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。 (1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为例)反应的平衡常数的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)
汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器,可发生如下反应:2NO+2CON2+2CO2
(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应的平衡常数的表达式为:
K=           
(2)已知:CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=一283 kJ/mol
N2(g)+O2(g)="2" NO(g)   △H="+180" kJ/mol
则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=     kJ/mol。
(3)对于可逆反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),结合(2)中信息,下列说法正确的是                 
①升高温度,平衡常数增大
②升高温度,逆反应速率降低
③在单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
④反应达到平衡后,其他条件不变,缩小容器容积,平衡向生成N2和CO2的方向移动
(4)下列说法正确的是          
①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
②CO2的大量排放会导致温室效应,所以应尽量选用公共交通,提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
(5)实验室可利用NaOH溶液吸收CO2,标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收(不考虑CO2溶于水),生成NaCO3的物质的量为     mol。
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下列说法正确的是(   )
A.需要加热才能发生的反应一定都是吸热反应
B.任何放热反应在常温下都会发生
C.在原电池中,电能转变成化学能
D.共价化合物中一定没有离子键

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(12分)(1)已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式:___________________________________________________。现有72g葡萄糖(C6H12O6)与足量的氧气充分反应,共放热______________kJ。
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示(电解质溶液为酸性),试写出该电池的两极反应式:_______________________________________________________质子在交换膜上向_________(填正或负)极区迁移。72g葡萄糖在该电池中可转移电子__________mol。
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下列说法正确的是(   )
A.4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA
B.PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
C.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2 g时,电路中转移的电子数为0.1NA
D.若H(aq) + OH(aq)= H2O(l);kJ·mol1,则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ

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(15分)氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+akJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-bkJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H20(g)    △H=-ckJ/mol
       则N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)的△H=         
(2)在一定温度下,将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为        。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是         ;
①增大压强                      ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂                    ④降低温度
(3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为                              
(4)工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时,需取20mol/L的氨水          mL(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,两溶液恰好反应,则此盐酸的pH      14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。
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