下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 [ ]A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有

[ ]

A．Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀
D．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀

答案

核心考点

试题【下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 [ ]A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H⁺)·c(OH^-)=K_w，存在等式
c(M⁺)·c(X^-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是[ ]
①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液
③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①

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有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是[ ]
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和C1^-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是[ ]
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当作食盐食用时，常用0．5％的Na₂SO₄溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤

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牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)

5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______________________。已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：__________________________。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：____________________________。

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在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。
（1）盐酸：______________________。
（2）AgNO₃：______________________。
（3）氨水：______________________。

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