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题目
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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10Ksp(AgI)=1.5×10—16 Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl

答案
C
解析
碘化银的溶度积常数小于氯化银的,所以碘化银溶液中银离子小于氯化银溶液中银离子浓度。根据溶度积常数的表达式可知,氯化银溶液中银离子浓度=,铬酸银溶液中银离子浓度=,所以答案选C。
核心考点
试题【已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,A】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有①0.1mol/L醋酸溶液;②0.1mol/L盐酸;③pH =" 1" 的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后溶液的有关说法错误的是(     )
A.稀释前,溶液 pH:①>② = ③
B.稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度:③>① =②
C.稀释后,溶液 pH:①>② = ③
D.稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度:③>① =②

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已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×104 mol·L1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。现向1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(  )
A.25℃时,0.1 mol·L1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生
C.该体系中KSP(CaF2)=D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

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某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到
C.两点代表的溶液中乘积相等
D.分别在两点代表的溶液中达到饱和

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下列说法正确的是
A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0
C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

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(8分)25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为       ,溶液中H+的物质的量浓度为         ,水电离出的H+的物质的量浓度为        ,向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为          。
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