题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
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核心考点
试题【(8分)25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为 ,溶液中H+的物质的量浓度为 ,水电离出的H+的物质的量】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)已知:
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1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO
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(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)
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A.分离出CH3OH | B.升高温度 | C.减小压强 | D.加入合适的催化剂 |
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①曲线X对应的温度是 。
②从图中可以得出的结论有 (任写一条)。
(4)若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO,在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率,计算2H2(g)+CO(g)
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A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 |
B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比 |
C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 |
D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比 |
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A.加适量浓NH3·H2O可使溶液由![]() ![]() |
B.![]() ![]() ![]() ![]() |
C.Cu(OH)2在![]() |
D.该温度下,氢氧化铁的![]() |
A.常温下,向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的量不变 |
B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 |
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能够说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) |
D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 |
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A.向水中加入稀醋酸,平衡逆移,c(H+)降低 |
B.将水加热,KW增大,pH不变 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钾,c(H+)增大,KW不变 |
D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中,水电离c(H+)之比等于106 |
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