已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－⁴ mol·L^－¹，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－¹⁰ mol³·L^－³。现向1L 0.2 mol·L^－¹HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－¹CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－¹HF溶液中pH＝1	B．该体系中有CaF₂沉淀产生
C．该体系中K_SP(CaF₂)＝	D．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

答案

解析

电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－⁴ mol·L^－¹，则0.1 mol·L^－¹HF溶液中氢离子浓度是6×10^－³mol/L，A不正确。1L 0.2 mol·L^－¹HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－¹CaCl₂溶液后，氟化氢的变为0.1mol/L，氟离子浓度是6×10^－³mol/L，钙离子浓度是0.1mol/L，所以

＞K_SP(CaF₂)，所以有沉淀析出，B正确。由于K_SP(CaF₂)＝

，而K_a(HF)＝

，所以选项C不正确。溶度积常数只与温度有关系，所以D不正确，答案选B。

核心考点

试题【已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 m】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度下，

分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液

，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量

固体可使溶液由

点变到

点

C．

两点代表的溶液中

与

乘积相等

D．

、

分别在

、

两点代表的溶液中达到饱和

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下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大	B．可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0
C．难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡	D．一定浓度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

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（8分）25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为，溶液中H⁺的物质的量浓度为，水电离出的H⁺的物质的量浓度为，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为。

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（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H₂(g)＋CO(g)