在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgC - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在20mL 0．0025mol·L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0．01mol·L^-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10^-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

答案

c（Ag⁺）×c（Cl^-）>1．8×10^-10，有AgCl沉淀生成。

解析

试题分析：混合后溶液中的c（Ag⁺）=

=0．0020mol·L^-1，混合后溶液中的c（Cl^-）=

=0．0020mol·L^-1，Qc = c（Ag⁺）×c（Cl^-）=0．0020×0．0020=1×10^-6>1．8×10^-10，根据溶度积规则判断。有AgCl沉淀生成。

核心考点

试题【在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgC】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．2NO＋2CO

2CO₂＋N₂的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

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已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．常温下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于2.2×10^－6 mol·L^－1

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已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，将等体积的CaCl₂溶液与Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的浓度为1×10^-2mo1·L^-1，则生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为

A．2. 3×10^-7mol·L^-1	B．4. 6×10^-7mol·L^-1
C．9. 2×10^-7mol·L^-1	D．×10^-3mol·L^-1

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己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10^－10，Ksp(AgBr) =5.4×10^－13，Ksp(AgI) =8.5×10^－17。某溶液中含有C1^－、Br^－和I^－，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1^－、Br^－、I^－	B．Br^－、C1^－、I^－
C．I^－、Br^－、C1^－	D．Br^－、I^－、C1^－

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