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题目
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已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L-1

答案
B
解析

试题分析:A、难溶的可以转化成更难溶的,故A正确;B、碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子,引起重金属中毒,故B错误;C、当向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时,溶液中Ba2浓度相等,根据溶度积常数可以求出,当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4 )÷Ksp(BaCO3)=c(SO42-)/ c(CO32-)=1.1×10-10÷2.5×10-9=4.4×10-2,C正确;根据溶度积常数可知,在碳酸钡溶液中,Ba2浓度=,所以常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于,D正确;故选B。
核心考点
试题【已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
A.2. 3×10-7mol·L-1B.4. 6×10-7mol·L-1
C.9. 2×10-7mol·L-1D.×10-3mol·L-1

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己知25℃时,Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1、Br和I,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1、Br、IB.Br、C1、I
C.I、Br、C1D.Br、I、C1

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