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题目
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小

答案
B
解析

试题分析:A、醋酸抑制水的电离,氯化铵水解促进水的电离,故A错误;B、正反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,正反应的平衡常数减小,逆反应的平衡常数增大,故B正确;C、该反应是气体系数和减小的反应,故ΔS<0,ΔH—TΔS不一定小于0,故C错误;D、铵根离子结合氢氧化镁电离生成的氢氧根离子,使氢氧根离子的浓度减小,电离平衡向右移动,镁离子的浓度增大,故D错误;故选B。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L-1

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已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
A.2. 3×10-7mol·L-1B.4. 6×10-7mol·L-1
C.9. 2×10-7mol·L-1D.×10-3mol·L-1

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己知25℃时,Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1、Br和I,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1、Br、IB.Br、C1、I
C.I、Br、C1D.Br、I、C1

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