常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.则下列各项正确的是( )A.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH) | B.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 | C.混合后:c(Na+)═c(CH3COO-) | D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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A.醋酸为弱酸,如c(CH3COOH)=c(NaOH),二者恰好反应,溶液呈碱性,溶液呈中性,醋酸应过量,即混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH),故A正确; B.如pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14,应有c(OH-)=c(H+),由于醋酸为弱酸,电离程度较小,二者等体积混合后,醋酸过量较多,溶液呈酸性,故B错误; C.溶液呈中性,反应后有c(OH-)=c(H+),根据c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)═c(CH3COO-),故C正确; D.溶液呈中性,应存在c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故D错误. 故选AC. |
核心考点
试题【常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.则下列各项正确的是( )A.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)B.混合前:pH(】;主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
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举一反三
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+) | B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | C.c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) | D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L | 0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) | C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+) | 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B.0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B) | C.常温下,将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) | D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+):前者<后者 | 25℃时,在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图,下列分析正确的是( )A.B点的横坐标a=12.5 | B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) | D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | Ⅰ.如图为向25mL0.1mol•L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线,请回答: (1)有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?______(填“是”或“否”).若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内?______区间.(若正确,此问不答) (2)在AB区间内,c(OH-)>c(H-),则c(OH-)与c(CH3COO-)的大小关系是______. A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-) C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3COO-) (3)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)______2c(Na+).(填“大于”,“小于”或“等于”) Ⅱ.已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10,碳酸钡的Ksp为2.58×10-9,工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡,请问至少需要______ mol•L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化.实现此转化的离子方程式为______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110001309-39339.png) |
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