25℃时，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（）

答案

核心考点

试题【25℃时，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．B点的横坐标a=12.5

B．C点时溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．D点时溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Ⅰ．如图为向25mL0.1mol•L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）有人认为B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？______区间．（若正确，此问不答）
（2）在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）的大小关系是______．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-） B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-） D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸钡的K_sp为1.0×10^-10，碳酸钡的K_sp为2.58×10^-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要______ mol•L^-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为______．魔方格

在常温时，将V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）

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A．如果V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

C．如果混合溶液的pH＞7，则可能V₁C₁=V₂C₂

D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则C₁＞C₂

已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol•L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）

B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.1mol•L^-1

C．c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）

D．c（K⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

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A．a：Cl^-b：K⁺c：CO₃^2-d：HCO₃^-

B．a：K⁺b：CO₃^2-c：Cl^-d：HCO₃^-

C．a：K⁺b：CO₃^2-c：HCO₃^-d：Cl^-

D．a：K⁺b：HCO₃^-c：Cl^-d：CO₃^2-

亚硫酸（H₂SO₃）是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性．向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是（）

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热门考点

A．当V=10mL时，c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．当V=20mL时，c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

C．当V＞0时，c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-）

D．当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺）/n（SO₃^2-）的值将变大