题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
[提出猜想]
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
[实验探究]
I.解决问题1
(1)需用到的药品除铜、铝、l mol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外还需__________(填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol/L CuSO4溶液250 mL,选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有_________________ (填仪器名称)。
(3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验? 实验内容和步骤:①Cu与稀H2SO4反应;
②____________;③_____________。
Ⅱ.解决问题2 取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1 000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:_______________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是_________________。
Ⅲ.解决问题3 设计如下装置:(夹持装置未画出)
(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜,你认为他们确证的方法是_____________。
(7)X气体的摩尔质量为:____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为____________。
答案
(2)250mL容量瓶
(3)②用CuSO4溶液和NaOH溶液反应制Cu(OH)2;③将Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应
(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(5)80~ 100℃时,Cu2+稳定,1 000℃以上Cu+稳定,在酸性环境中Cu2+稳定,Cu+不稳定
(6)将红色物质置于稀硫酸中,若溶液不变蓝,则确证为Cu
(7)32g/mol
(8)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
核心考点
试题【某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质,过程设计如下: [提出猜想] 问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连____;B 连____(填写连接的字母)。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要进行的操作为___________________。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是____________,对应的现象为_____________。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为____________,作用是_______________。
(5)精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后,为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案。
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量(cg),进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定生成水的质量(dg),进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:_____方案测得的结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是____________。
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量为__________。
(1)提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为__________________;乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+ 3H2SO3。
(2)实验验证:丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是_______________;
②取5mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成);
③将②中溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成,另一份 滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
(3)得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是_____________________;
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为____________________。
(4)拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式
是_____________________。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应 的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有________________。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为____________________。
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是______ (填序号),并说明理由:____________。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(5)由上述图象分析可知,溶液中结合OH-的能力最强的离子是___________(填离子符号,下同),最弱的离子是____________。
(6)若测定F点沉淀的质量,需对混合物进行的处理是:过滤________、________、称量。
(7)用上图数据计算,熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=________。
(2)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃____(填“A”或“B”,下 同)处的酒精灯(或酒精喷灯),一段时间后,再点燃
____处的酒精灯(或酒精喷灯);测量气体体积不可以选用上图中的______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)装置;
②称取1.0 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为
44.8 mL,则铁粉的转化率为____。
(3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe,该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐酸,溶解后过滤,立即向滤液中滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色。请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整,并写出相应的结论与解释。
B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成
D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
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