下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：2c（Na+）=c（CH3COO-） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：商丘二模难度：来源：

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

答案

核心考点

试题【下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

B．0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

C．常温下，将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH₃COOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）：前者＜后者

25℃时，在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（）

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A．B点的横坐标a=12.5

B．C点时溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．D点时溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Ⅰ．如图为向25mL0.1mol•L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）有人认为B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？______区间．（若正确，此问不答）
（2）在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）的大小关系是______．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-） B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-） D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸钡的K_sp为1.0×10^-10，碳酸钡的K_sp为2.58×10^-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要______ mol•L^-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为______．魔方格

在常温时，将V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

A．如果V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

C．如果混合溶液的pH＞7，则可能V₁C₁=V₂C₂

D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则C₁＞C₂

已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol•L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）

B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.1mol•L^-1

C．c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）

D．c（K⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

题型：长宁区模拟难度：| 查看答案

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热门考点

A．a：Cl^-b：K⁺c：CO₃^2-d：HCO₃^-

B．a：K⁺b：CO₃^2-c：Cl^-d：HCO₃^-

C．a：K⁺b：CO₃^2-c：HCO₃^-d：Cl^-

D．a：K⁺b：HCO₃^-c：Cl^-d：CO₃^2-