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题目
题型:不详难度:来源:
位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题:
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式:______________________。
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因:____________________________________________。
答案
(1)SO2  O3  H2O2  Na2O2
(2)
(3)+H2O+OH-
解析
本题以元素化合物的推断为主体,考查了溶液酸碱性与盐类水解的关系以及盐类水解方程式的书写。由题意可知:A为H元素,B为O元素,C为Na元素,D为S元素。不难推断出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式。由B、C、D三种元素形成的水溶液呈碱性的盐为Na2SO3,原因是可以水解。
核心考点
试题【位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下:
甲:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-            ①
+H2ONH3·H2O+H+              ②
H++OH-====H2O                          ③
由于③的发生使平衡①右移,沉淀溶解。
乙:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-           ①
+OH-====NH3·H2O                  ②
由于②的发生使平衡①右移,沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂,重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种是正确的,他用的试剂是(    )
A.NH4NO3B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4D.氨水

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(1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(2)加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na2SO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
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已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:
H2SO4====H++HSO-4H++
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1,则25 ℃时,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”,“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是(   )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()
B.2c (Na+)=c()+c(HSO-4)
C.c(Na+)>c()>c (H+)>c (OH-)
D.c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

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经测定,某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其不可能的情形是(    )
A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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为了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1,应采取(    )
A.加水B.通入CO2
C.加入少量盐酸D.加入少量固体NaOH

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