向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：
甲：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺+2OH^- ①

+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺ ②
H⁺+OH^-====H₂O ③
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺+2OH^- ①

+OH^-====NH₃·H₂O ②
由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是( )

A．NH₄NO₃	B．CH₃COONH₄
C．(NH₄)₂SO₄	D．氨水

答案

解析

本题为分析评价题，综合考查了溶解平衡、水解平衡及化学反应等知识。要在理解题意的基础上对选项中的四种物质的溶液的酸碱性与氯化铵溶液的酸碱性进行比较，因CH₃COONH₄溶液呈中性，应选B。

核心考点

试题【向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- 】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)加热蒸干Al₂(SO₄)₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(2)加热蒸干NaHCO₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na₂SO₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。

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已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，

H⁺+

。
(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(

)="0.029" mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c(

)________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是( )

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO^-4)+2c(

)

B．2c (Na⁺)=c(

)+c(HSO^-4)

C．c(Na⁺)＞c(

)＞c (H⁺)＞c (OH^-)

D．c(

)+c(HSO^-4)="0.1" mol·L^-1

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经测定，某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其不可能的情形是( )

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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为了使0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中c(

)接近0.1 mol·L^-1，应采取( )

A．加水	B．通入CO₂
C．加入少量盐酸	D．加入少量固体NaOH

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25℃时，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，

的值是()

A．2∶1	B．大于2∶1
C．小于 2∶1	D．无法判断

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