题目
题型:不详难度:来源:
(2)加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na2SO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。
答案
解析
Al2(SO4)3+6H2O
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(2)加热蒸发水分,下列水解平衡向右移动:NaHCO3+H2O
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H2CO3分解逸出CO2,平衡进一步向右移动,同时又有水分挥发,所以NaOH浓度增大。NaOH浓度大到一定程度,就会与未水解的NaHCO3发生下列反应:
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O蒸干后,最终得到Na2CO3固体。
(3)蒸干过程中,Na2SO3被氧化:2Na2SO3+O2====2Na2SO4,最终得到Na2SO4固体。
核心考点
试题【(1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。(2)加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2SO4====H++HSO-4,
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(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(
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(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c(![]() |
B.2c (Na+)=c(![]() |
C.c(Na+)>c(![]() |
D.c(![]() |
A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.该溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
C.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成 |
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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A.加水 | B.通入CO2 |
C.加入少量盐酸 | D.加入少量固体NaOH |
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A.2∶1 | B.大于2∶1 |
C.小于 2∶1 | D.无法判断 |
A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(![]() |
B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(![]() |
C.0.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液:c(![]() ![]() |
D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(![]() ![]() |
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