题目
题型:不详难度:来源:
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得溶液的pH=10。试回答以下问题:
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液:
A.HCl | B.CH3COOH | C.NH4Cl | D.CH3COONa E.NaOH F.NaCl |
(4)加热蒸干AlCl3溶液得到 ;接下来灼烧得 ;(填化学式)
用离子方程式及简短的文字说明原因
答案
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②离子方程式Al3++3HCO3=3Al(OH)3+3CO2
③离子浓度大小关系_c(Cl-)>c(NH4+).>c(H+)>COH-);NH4+与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O,破坏了水的电离平衡,导致c(H+)>COH-)
(2)①>(3)E>D>F>C>B>A
(4) Al(OH)3 ; Al2O3 ;(填化学式)
在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 +3H2O
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解析
核心考点
举一反三
(2)室温下,向氨水中滴加盐酸,当溶液呈中性时,C(NH4+) C(Cl- )(填< 或>或=)
(3)盐的水解反应为吸热反应,升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)
(4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式
(2)氯化铝水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)___ 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
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A.稀释溶液,![]() | B.通入![]() |
C.升高温度,此平衡常数增大 | D.加入NaOH固体,![]() |
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L |
B.NaHCO3溶液中:c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—) |
C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) |
D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S) |
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(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是__________ (用离子方程式表示)
(3)如果25℃时,0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(RO42-)=0.029 moL/L,则0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-) 0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)25℃时,0.1 mol/L的NaHR04溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是 。
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