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题目
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(1)①在配制FeCl3溶液时,常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为                                          
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得溶液的pH=10。试回答以下问题:
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液:
A.HClB.CH3COOHC.NH4ClD.CH3COONa E.NaOH F.NaCl
按pH由大到小的顺序排列                      (填序号)
(4)加热蒸干AlCl3溶液得到        ;接下来灼烧得        ;(填化学式)
用离子方程式及简短的文字说明原因                                                      
答案
(1)①盐酸离子方程式为    Fe3+3H2OFe(OH)3+3H
②离子方程式Al3+3HCO3=3Al(OH)3+3CO2
③离子浓度大小关系_c(Cl)>c(NH4).>c(H)>COH);NH4与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O,破坏了水的电离平衡,导致c(H)>COH)
(2)①>(3)E>D>F>C>B>A
(4)    Al(OH)3               ;         Al2O3    ;(填化学式)
在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 +3H2OAl (OH)3+3HCl加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
解析

核心考点
试题【(1)①在配制FeCl3溶液时,常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为                   】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉,会有         放出(填化学式)。
(2)室温下,向氨水中滴加盐酸,当溶液呈中性时,C(NH4)     C(Cl )(填< 或>或=)
(3)盐的水解反应为吸热反应,升高温度水解程度        (填增大或减小或等于)
(4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式                                    
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(14分)(1)AgNO3的水溶液呈        (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH     7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):                             。  实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈      (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)___                                   。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是       
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Na2CO3 水溶液中存在CO32+ H2O  HCO3+OH平衡。下列说法不正确的是
A.稀释溶液,增大B.通入,溶液pH减小
C.升高温度,此平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中:c(OH) = c(H) + c(H2CO3)-c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中:c(Na)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H)
D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS)+ c(H2S)

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(11分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为: H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列问题:(1)NaHRO4溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na2RO4溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是__________ (用离子方程式表示)
(3)如果25℃时,0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(RO42-)=0.029 moL/L,则0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-)   0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是          
(4)25℃时,0.1 mol/L的NaHR04溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是     
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