下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中：c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2 c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

答案

解析

A项，考查物料守恒，CH₃COOH部分电离产生CH₃COO^－和H^＋，醋酸根原子团守恒，得c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L。B项，根据电荷守恒关系式C(Na⁺)+ c(H^＋)= 2 c(CO₃^2—）+ c(HCO₃^—）+ c(OH^－)和物料守恒关系式c(Na⁺）= c(CO₃^2—)+ c(HCO₃^—）+ c(H₂CO₃)，可计算得到c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃^2—)。C项，CH₃COO^－水解显碱性，所以c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)，c(OH^－)> c(H^＋)。因为OH^－是水解产生的，量很小，所以c(OH^－)> c(H^＋)排在后边。D项，考查的物料守恒，c(Na⁺）="2" c(S)=2【c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)】

核心考点

试题【下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（11分）已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄

H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：(1)NaHRO₄溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na₂RO₄溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________ (用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

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为配置NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（）
① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

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实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃质量是

A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．950mL，572g

D．500mL，286g

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某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式电离： H₂A=H⁺+HA^-　　 HA^-

H⁺+A^2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（）
A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na⁺)=c(HA^-)+ c(A^2-)
D．溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

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（6分）（用化学用语及必要的文字回答）
（1）配制碳酸钾溶液要加少量的__ ___，原因是____ 。
（2）FeCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体是___ __，原因是______ 。

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