Na2CO3 水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是A．稀释溶液，增大B．通入，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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Na₂CO₃水溶液中存在CO₃²^—+ H₂O

HCO₃^—+OH^—平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大	B．通入，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

答案

解析

该水解平衡的平衡常数表达式为K=

，平衡常数只与温度有关温度不变平衡常数不变，A错误；通入二氧化碳会与溶液中的氢氧根反应，溶液中氢氧根浓度下降，PH减小，B正确；水解吸热升高温度平衡向正向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，平衡向左移动，HCO₃^—浓度减小， CO₃²^—浓度增大，

减小，D正确；所以答案选A。

核心考点

试题【Na2CO3 水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是A．稀释溶液，增大B．通入，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中：c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2 c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

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（11分）已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄

H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：(1)NaHRO₄溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na₂RO₄溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________ (用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

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为配置NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（）
① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

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实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃质量是

A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．950mL，572g

D．500mL，286g

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某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式电离： H₂A=H⁺+HA^-　　 HA^-

H⁺+A^2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（）
A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na⁺)=c(HA^-)+ c(A^2-)
D．溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

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