题目
题型:不详难度:来源:
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸 |
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解 |
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1︰1 |
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l |
答案
解析
核心考点
试题【NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解C.无论H】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3·H2O | B.NH4Cl | C.HCl | D.HCOOH |
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A.Va=Vb时:c (CH3COO-)="c" (K+)![]() | B.Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)="c" (OH-)![]() | C.Va>Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+)![]() | D.Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-) |
(1)FeCl2溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制FeCl2溶液时,常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中,以 (填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应 。
(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是 。
A.甲同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。 |
B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。 |
C.丙同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。 |
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。 |
A.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH―)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
A.若溶液中离子间满足:c(CH3COO—)=c(Na+)则该溶液一定呈中性 |
B.该溶液中一定满足: c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(OH—)>c(H+) |
C.溶液中四种离子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO—)>c(H+) |
D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,则溶液中离子间一定满足: |
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