题目
题型:不详难度:来源:
(1)FeCl2溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制FeCl2溶液时,常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中,以 (填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应 。
(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是 。
A.甲同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。 |
B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。 |
C.丙同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。 |
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。 |
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109213644-56064.png)
(2) Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (3) D (4)Al2O3
解析
(2)硫酸铝水解显酸性,碳酸氢钠水解显碱性,所以二者混合时水解相互促进,生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。
(3)A不正确,因为中和反应是放热反应。B不正确,硝酸铵溶于水是吸热过程。C不正确,因为是增大了NH4+的浓度,抑制了氨水的电离,所以pH减小。因此选项D是正确,红色加深,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,即水解是吸热反应。
(4)氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O
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核心考点
试题【(12分)在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题:(1)FeCl2溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH―)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
A.若溶液中离子间满足:c(CH3COO—)=c(Na+)则该溶液一定呈中性 |
B.该溶液中一定满足: c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(OH—)>c(H+) |
C.溶液中四种离子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO—)>c(H+) |
D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,则溶液中离子间一定满足: |
A.0.2mol/L NH4Cl溶液 | B.0.2mol/L NH4HCO3溶液 |
C.0.2mol/L NH4HSO4溶液 | D.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液 |
A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) | B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) |
C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) | D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) |
A.纯碱溶液去油污 | B.明矾可作净水剂 |
C.加热氯化铁溶液颜色变深 | D.硫酸氢钠溶液显酸性 |
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