题目
题型：不详难度：来源：
| A．氯化镁 | B．偏铝酸钠 | C．碳酸铵 | D．高锰酸钾 |
答案
解析
试题分析：氯化镁因为能水解生成氢氧化镁，灼烧得得到氧化镁，故A错误；偏铝酸钠水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠是难挥发性的，所以最终仍然得到偏铝酸钠，B正确；碳酸铵不稳定，受热易分解生成氨气、水和CO2，C不正确；KMnO4受热易分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故D错误，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，剩余中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养。答题时注意相关物质的性质的掌握和灵活运用。
核心考点
举一反三
| A．NaHSO4 | B．KAl(SO4)2 | C．NaHCO3 | D．CH3COONa |
| A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) |
| A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
| B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
| C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O) |
| D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
将要变小B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH3·H2O)＜c(HCl)
| A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出 |
| B．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得电子能力大于C |
| C．可通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性 |
| D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体 |
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