题目
题型:不详难度:来源:
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ,pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A中HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,所以溶液显碱性,因此c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-),A不正确;B中在碳酸钠溶液中,根据质子守恒可知,c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+),B不正确;C中碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠,而碳酸氢钠是过量的,且碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,则溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)>c(H+),C不正确;D中,pH=7,溶液显中性,则c(H+)=c(OH-)。根据电荷守恒可知,c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-),因此一定有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),选项D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
C.2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O) |
D.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
A.室温下,向10 mL pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109212243-59404.png)
B.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c (A-)=2c(H+)+c(HA)
D.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(NH3·H2O)<c(HCl)
A.粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出 |
B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于C |
C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性 |
D.含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体 |
A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=b |
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)] |
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)] |
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl-) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c( Cl-)=c(CH3COOH) |
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