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题目
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将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合,在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(   )
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
D.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

答案
D
解析

试题分析:根据题意两者的混合溶液相当于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液,;A、为电荷守恒,正确;B、为物料守恒,n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol,n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,正确;该溶液为一混合溶液,质子守恒不能通过单一溶液进行判断,根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)——①,物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)——②,可以由①×2-②得到,相减获得,故C正确,D错误。
核心考点
试题【将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合,在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(   )A.c(NH4+)+c(H】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向10 mL pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中将要变小
B.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH)+c (A)=2c(H)+c(HA)
D.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(NH3·H2O)<c(HCl)
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下列说法中,正确的是(   )
A.粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出
B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于C
C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性
D.含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

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常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na+)
B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=b
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO)=2[c(OH)-c(H+)]
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F)] >[c(K+)-c(CH3COO)]

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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na)>c( Cl)=c(CH3COOH)

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室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是
A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大
B.若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)=0.01mol/L
C.与NaOH恰好中和时,溶液中c(Na+)<c(CH3COO)
D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)

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