题目
题型:不详难度:来源:
A.粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出 |
B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于C |
C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性 |
D.含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体 |
答案
解析
试题分析:A、由于粗铜中含有杂质,开始时阳极不是铜失去电子,而阴极始终是铜离子放电。因此粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极不一定有NA个Cu原子析出,A不正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,亚硫酸不是强酸,B不正确;C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同,所以不能通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性,C不正确;D、次氯酸钠溶于水,水解生成次氯酸和氢氧化钠,由于次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,所以最终得到的是氯化钠。根据原子守恒可知,氯化钠的物质的量是0.1mol,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于CC】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=b |
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)] |
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)] |
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl-) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c( Cl-)=c(CH3COOH) |
A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大 |
B.若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)=0.01mol/L |
C.与NaOH恰好中和时,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) |
A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中: c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 |
C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 |
D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-) |
A.c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) |
C.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol•L-1 |
D.加入少量NaOH固体,c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小 |
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